Solution tampon — Terminale

Pour citer les propriétés d’un tampon.

Le pH d’une solution tampon varie peu par ajout modéré d’acide, de base, ou par dilution. Elle contient un acide faible et sa base conjuguée en quantités voisines : pH ≈ $\mathrm{p}K_A$.

Exemples : sang (pH 7,4), solutions d’étalonnage du pH-mètre.

Tampon : 10 mmol de CH₃COOH et de CH₃COO⁻ ($\mathrm{p}K_A$ = 4,8) ; on ajoute 1,0 mmol de H₃O⁺.

1. CH₃COO⁻ + H₃O⁺ → CH₃COOH + H₂O : 9,0 mmol de base, 11 mmol d’acide.
2. pH = 4,8 + log(9,0 / 11) ≈ 4,7.

→ Le pH baisse de 0,1 (dans 100 mL d’eau pure : de 7,0 à 2,0)

Tampon ne veut pas dire neutre (ici, pH 4,8). Et il ne résiste qu’à des ajouts petits devant ses quantités d’acide et de base.