Diagramme de prédominance — Terminale

Pour savoir quelle forme d’un couple acide-base domine à un pH donné.

$\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_A + \log\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}$

pH	Prédomine
pH < $\mathrm{p}K_A$	AH (forme acide)
pH = $\mathrm{p}K_A$	[AH] = [A⁻]
pH > $\mathrm{p}K_A$	A⁻ (forme basique)

Indicateur coloré : formes de couleurs différentes ; en titrage, sa zone de virage (≈ $\mathrm{p}K_A \pm 1$) contient le pH à l’équivalence.

Bleu de bromothymol ($\mathrm{p}K_A$ ≈ 7,1) à pH 9

→ Forme basique prédominante : bleu

Prédominer n’est pas être seul : à pH = $\mathrm{p}K_A$ + 1, il reste 1 AH pour 10 A⁻.