Couple acide-base de Brønsted
Un acide peut céder un ion H⁺, une base peut en capter un : ils forment un couple AH/A⁻.
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SKILLCARD · Définition
Couple acide-base de Brønsted — Terminale
- Physique-Chimie Spé
- Matière
- Terminale
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Quand l’utiliser ?
Pour reconnaître un acide et une base, et écrire une réaction acide-base.
La règle
Un acide peut céder un ion H⁺, une base peut en capter un : ils forment un couple AH/A⁻. Une espèce amphotère (H₂O, HCO₃⁻) est l’acide d’un couple et la base d’un autre.
| Couples | Acide / base |
|---|---|
| de l’eau | H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻ |
| acide carbonique | CO₂,H₂O/HCO₃⁻ |
| acide carboxylique | CH₃COOH/CH₃COO⁻ |
| amine | CH₃NH₃⁺/CH₃NH₂ |
Exemple
L’acide éthanoïque cède un ion H⁺ à l’eau.
→ CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Les pièges à éviter
H⁺ s’écrit dans la demi-équation AH = A⁻ + H⁺, jamais dans l’équation de la réaction : il passe de l’acide d’un couple à la base de l’autre.
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Hypothèse
Je comprends l’énoncé, j’identifie ce qu’on cherche et les informations données.
Outil
Je choisis l’outil mathématique adapté (définition, propriété, théorème, formule…).
Raisonnement
Je justifie pourquoi cet outil est pertinent et je construis ma démarche.
Application
J’applique la méthode au problème et je conclus en vérifiant le résultat.