Masse volumique d’un gaz — Terminale

Pour calculer la masse volumique d’un gaz et comparer des gaz (air chaud, hélium…).

$\rho = \dfrac{m}{V} = \dfrac{P \times M}{R \times T}$ — se déduit de PV = nRT avec n = m / M ; à P fixée, un gaz plus chaud est moins dense

Air (M = 29 g·mol⁻¹) à 20 °C sous 1,013 × 10⁵ Pa

ρ = 1,013 × 10⁵ × 0,029 / (8,314 × 293)

→ ρ ≈ 1,2 kg·m⁻³

M en kg·mol⁻¹ : avec 29 au lieu de 0,029, ρ serait 1 000 fois trop grande.