Masse molaire et quantité de matière — 1ère

Pour calculer la quantité de matière d’un échantillon de masse connue.

$n = \dfrac{m}{M}$ — M : somme des masses molaires des atomes de l’entité

C’est la masse d’une mole : M = $N_A$ × masse d’une entité, avec $N_A$ = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

500 mg d’aspirine C₉H₈O₄

M = 9 × 12,0 + 8 × 1,0 + 4 × 16,0 = 180 g/mol

→ n = 0,500 ÷ 180 ≈ 2,78 × 10⁻³ mol

Liquide donné en volume : m = ρ × V d’abord. 10 mL d’éthanol (ρ = 0,79 g/mL) font 7,9 g.