Dissolution d’un solide ionique — 1ère

Pour écrire l’équation de dissolution d’un solide ionique et calculer la concentration de ses ions.

$\mathrm{CaCl_2(s) \longrightarrow Ca^{2+}(aq) + 2\,Cl^{-}(aq)}$ — les charges se compensent : la solution reste électriquement neutre

L’eau, solvant polaire, dissocie le cristal, solvate les ions (ils s’entourent de molécules d’eau) puis les disperse.

On prépare 500 mL de solution avec 0,10 mol de CaCl₂.

1. Concentration apportée : C = 0,10 ÷ 0,500 = 0,20 mol/L.
2. D’après l’équation : [Ca²⁺] = C et [Cl⁻] = 2C.

→ [Ca²⁺] = 0,20 mol/L ; [Cl⁻] = 0,40 mol/L

1 CaCl₂ libère 2 ions Cl⁻ : [Cl⁻] = 2C, pas C.