Ions H⁺ et HO⁻ : acide ou basique ?
H⁺ (ion hydrogène) rend acide, HO⁻ (ion hydroxyde, aussi noté OH⁻) rend basique.
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Ions H⁺ et HO⁻ : acide ou basique ? — 3ème
- Physique-Chimie
- Matière
- 3ème
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Quand l’utiliser ?
Pour relier le caractère acide ou basique d’une solution à ses ions.
La règle
Acide : plus de H⁺ que de HO⁻ : pH < 7 Neutre : autant de H⁺ que de HO⁻ : pH = 7 Basique : plus de HO⁻ que de H⁺ : pH > 7 Valeurs de pH données à 25 °C. H⁺ (ion hydrogène) rend acide, HO⁻ (ion hydroxyde, aussi noté OH⁻) rend basique.
Exemple
L’acide chlorhydrique contient des ions H⁺ et Cl⁻.
Les ions H⁺ y sont bien plus nombreux que les ions HO⁻.
→ La solution est acide : pH < 7.
Les pièges à éviter
Une solution acide contient aussi des ions HO⁻, mais beaucoup moins que d’ions H⁺.
La méthode HORA dans chaque Skill Card.
Chaque Skill Card te guide avec la méthode HORA pour réussir les exercices, faire progresser et entretenir ton niveau de maîtrise.
Hypothèse
Je comprends l’énoncé, j’identifie ce qu’on cherche et les informations données.
Outil
Je choisis l’outil mathématique adapté (définition, propriété, théorème, formule…).
Raisonnement
Je justifie pourquoi cet outil est pertinent et je construis ma démarche.
Application
J’applique la méthode au problème et je conclus en vérifiant le résultat.