Équation d’une réaction d’oxydoréduction — 1ère

Pour écrire l’équation de la réaction entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre.

Jamais d’électrons dans l’équation de la réaction.

1. Repérer l’oxydant et le réducteur.
2. Écrire les deux demi-équations.
3. Égaliser les électrons échangés.
4. Additionner : les e⁻ s’éliminent.
5. Simplifier H⁺, H₂O ; vérifier.

MnO₄⁻ réagit avec Fe²⁺ (couples MnO₄⁻/Mn²⁺, Fe³⁺/Fe²⁺)

1. MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ = Mn²⁺ + 4 H₂O (× 1)
2. Fe²⁺ = Fe³⁺ + e⁻ (× 5)

→ MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

Multiplie les demi-équations pour échanger le même nombre d’électrons, le plus petit possible : multiplier « en croix » peut donner des coefficients à simplifier (2 e⁻ et 4 e⁻ : × 2 et × 1 suffisent).